Đề thi Hóa học 10 Cuối Học kì 2 năm 2023 có đáp án (20 đề).

Để ôn luyện và thực hiện đảm bảo chất lượng những bài bác đua Hóa học tập 10, bên dưới đấy là Top đôi mươi Đề đua Hóa học tập 10 Học kì hai năm 2023 sách mới mẻ Kết nối trí thức, Cánh diều, Chân trời tạo ra với đáp án, rất rất sát đề đua đầu tiên. Hi vọng cỗ đề đua này tiếp tục giúp cho bạn ôn tập luyện & đạt điểm trên cao trong số bài bác đua Hóa học tập 10.

Đề đua Hóa học tập 10 Cuối Học kì hai năm 2023 với đáp án (20 đề)

Xem demo Đề Hóa 10 CK2 KNTT Xem demo Đề Hóa 10 CK2 CTST Xem demo Đề Hóa 10 CK2 CD

Bạn đang xem: đề kiểm tra môn hóa lớp 10 học kì 2

Chỉ kể từ 150k mua sắm hoàn hảo cỗ Đề đua Cuối kì 2 Hóa 10 (mỗi cỗ sách) phiên bản word với điều giải chi tiết:

B1: gửi phí vô tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân sản phẩm Vietcombank (QR)
B2: Nhắn tin cậy cho tới Zalo VietJack Official - nhấn vô đây nhằm thông tin và nhận đề thi

Quảng cáo

Đề đua Học kì 2 Hóa học tập 10 Kết nối trí thức với đáp án (10 đề)

Xem đề thi
Đề đua Học kì 2 Hóa học tập 10 Cánh diều với đáp án (10 đề)

Xem đề thi
Đề đua Học kì 2 Hóa học tập 10 Chân trời tạo ra với đáp án (10 đề)

Xem đề thi

Xem demo Đề Hóa 10 CK2 KNTT Xem demo Đề Hóa 10 CK2 CTST Xem demo Đề Hóa 10 CK2 CD

Sở Giáo dục đào tạo và Đào tạo ra ...

Đề đua Học kì 2 - Kết nối tri thức

Năm học tập 2023 - 2024

Môn: Hóa học tập 10

Thời gian lận thực hiện bài: 45 phút

(không kể thời hạn vạc đề)

Quảng cáo

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Quy tắc xác lập số oxi hoá nào là sau đấy là không đúng?

A. Trong thích hợp hóa học, tổng số oxi hoá của những vẹn toàn tử vô phân tử vì thế 0.

B. Trong ion đơn vẹn toàn tử, số oxi hoá của vẹn toàn tử vì thế năng lượng điện ion.

C. Trong thích hợp hóa học, số oxi hoá của sắt kẽm kim loại kiềm thổ là +1.

D. Thông thông thường số oxi hoá của hydrogen vô thích hợp hóa học là +1.

Câu 2: Số oxi hoá của phosphorus vô thích hợp hóa học P₂O₅ là

A. – 5. B. +5.

C. – 3. D. +3.

Câu 3: Trong những phản xạ hoá học tập sau, phản xạ oxi hoá – khử là

A. HCl + KOH → KCl + H₂O.

B. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

C. Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

D. FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O.

Quảng cáo

Câu 4: Cho phản xạ khử Fe₂O₃ vì thế CO nhằm tạo ra gang và thép như sau:

Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe + 3CO₂

Trong phản xạ này, hóa học khử là

A. Fe₂O₃. B. CO.

C. Fe. D. CO₂.

Câu 5: Cho những phản xạ sau:

(1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

(2) Phản ứng trung hoà: KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H₂O(l).

Nhận xét đích thị là

A. cả nhì phản xạ đều toả sức nóng.

B. cả nhì phản xạ đều thu sức nóng.

C. phản ứng (1) toả sức nóng, phản xạ (2) thu sức nóng.

D. phản ứng (1) thu sức nóng, phản xạ (2) toả sức nóng.

Câu 6: Cho phương trình sức nóng hoá học tập sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 571, 6 k J .$

Nhiệt tạo ra trở thành của H₂O(l) ở ĐK chuẩn chỉnh là

A. – 571,6 kJ/ mol.

B. 571,6 kJ/ mol.

C. – 285,8 kJ/ mol.

D. 285,8 kJ/ mol.

Quảng cáo

Câu 7: Phương trình sức nóng chất hóa học thân ái nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) $\to$ 2NO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = +180kJ

Kết luận nào là tại đây đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản xạ mạnh rộng lớn Lúc ở sức nóng phỏng thấp.

B. Phản ứng lan sức nóng.

C. Phản ứng xẩy ra thuận tiện ở ĐK thông thường.

D. Phản ứng chất hóa học xẩy ra với sự hít vào sức nóng năng kể từ môi trường xung quanh.

Câu 8: Cho phương trình sức nóng chất hóa học nhen cháy acetylene (C₂H₂):

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 2600, 4 k J$

Biết sức nóng tạo ra trở thành chuẩn chỉnh của CO₂(g) và H₂O(l) theo thứ tự là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo ra trở thành chuẩn chỉnh của acetylene (C₂H₂) là

A. + 259 kJ/ mol.

B. – 259 kJ/ mol.

C. + 227,4 kJ/ mol.

D. – 227,4 kJ/ mol.

Câu 9: Phản ứng tổ hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 92 k J$

Biết tích điện links (kJ/mol) của N ≡ N và H – H theo thứ tự là 946 và 436. Năng lượng links của $N - H$ trong ammonia là

A. 391 kJ/mol.

B. 361 kJ/mol.

C. 245 kJ/mol.

D. 490 kJ/mol.

Câu 10: Cho những tuyên bố sau:

(a) Phản ứng toả sức nóng là phản xạ giải hòa tích điện bên dưới dạng sức nóng.

(b) Biến thiên enthalpy càng rộng lớn thì sức nóng lượng toả rời khỏi của phản xạ phổ biến.

(d) Nhiệt tạo ra trở thành chuẩn chỉnh của những đơn hóa học ở dạng bền vững và kiên cố nhất vì thế ko.

Số tuyên bố đích thị là

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

Câu 11: Yếu tố nào là tại đây không làm tác động cho tới vận tốc phản ứng?

A. Nồng phỏng.

B. Nhiệt phỏng.

C. Áp suất.

D. Khối lượng hóa học rắn.

Câu 12: Thực hiện tại 2 thực nghiệm theo như hình vẽ sau.

Đề đua Học kì 2 Hóa học tập 10 Kết nối trí thức với đáp án (10 đề)

Ở thực nghiệm nào là xuất hiện tại kết tủa trước?

A. Thí nghiệm 1 với kết tủa xuất hiện tại trước.

B. Thí nghiệm 2 với kết tủa xuất hiện tại trước.

C. Không xác lập được.

D. Không với kết tủa xuất hiện tại.

Câu 13: Cho phản xạ giản dị và đơn giản xẩy ra vào phía trong bình kín: 3H₂(g) + N₂(g) ⟶ 2NH₃(g).

Tốc phỏng phản xạ thay cho thay đổi ra sao nếu như độ đậm đặc H₂ ko thay đổi và độ đậm đặc N₂ tăng 2 lần?

A. Tăng gấp đôi.

B. Tăng 4 chuyến.

C. Tăng 8 chuyến.

D. Tăng 6 chuyến.

Câu 14: Cho phản xạ chất hóa học sau: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g).

Sau 40 giây, độ đậm đặc của hỗn hợp HCl hạn chế tử 0,6 M về còn 0,4 M. Tốc phỏng tầm của phản xạ theo đòi HCl vô 40 giây là

A. 5 × 10^-3 (M/s).

B. 5 × 10³ (M/s).

C. 2,5 × 10^-3 (M/s).

D. 2,5 × 10³ (M/s).

Câu 15: Yếu tố nào là sau đây đã và đang được dùng nhằm thực hiện tăng vận tốc phản xạ Lúc rắc men vô tinh ranh bột nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) nhằm ủ rượu?

A. Nhiệt phỏng.

B. Chất xúc tác.

C. Nồng độ

D. gí suất.

Câu 16: Khi sức nóng phỏng gia tăng 10^oC, vận tốc phản xạ hoá học tập tạo thêm gấp đôi. Để vận tốc phản xạ cơ (đang tổ chức ở 20^oC) tạo thêm 32 chuyến thì nên triển khai phản xạ ở sức nóng phỏng bao nhiêu?

A. 40^oC. B. 50^oC.

C. 60^oC. D. 70^oC.

Câu 17: Chất xúc tác là chất

A. thực hiện tăng vận tốc phản xạ và bị rơi rụng cút sau phản xạ.

B. thực hiện hạn chế vận tốc phản xạ và không mất đi sau phản xạ.

C. thực hiện hạn chế vận tốc phản xạ và bị rơi rụng cút sau phản xạ.

D. thực hiện tăng vận tốc phản xạ và không mất đi sau phản xạ.

Câu 18: Tốc phỏng của một phản xạ chất hóa học lớn số 1 khoảng tầm thời khắc nào?

A. Bắt đầu phản xạ.

B. Khi phản xạ được 50% lượng hóa học đối với lúc đầu.

C. Gần cuối phản xạ.

D. Không xác lập được.

Câu 19: Nguyên tố nào là tại đây không nằm trong group halogen?

A. Fluorine.

B. Chlorine.

C. Chromium.

D. Bromine.

Câu 20: Cấu hình electron phần bên ngoài nằm trong của những halogen với dạng

A. ns²np¹.

B. ns²np³.

C. ns²np⁵.

D. ns²np⁷.

Câu 21: Phương trình hoá học tập nào là tại đây không đúng?

A. Fe + Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ FeCl₂.

B. H₂ + F₂ → 2HF.

C. Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO.

D. Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂.

Câu 22: Cho 1,2395 lít halogen X₂ (ở ĐK chuẩn) thuộc tính vừa phải đầy đủ với sắt kẽm kim loại đồng (copper) nhận được 11,2 gam muối bột CuX₂. Nguyên tố halogen là

A. fluorine.

B. chlorine.

C. bromine.

D. iodine.

Câu 23: Trong những đơn chất: F₂, Cl₂, Br₂, I₂, hóa học với sức nóng nhiệt độ chảy và sức nóng phỏng sôi tối đa là

A. F₂. B. Cl₂.

C. Br₂. D. I₂.

Câu 24: Phản ứng thân ái cặp hóa học nào là tại đây không xảy ra?

A. KI và Br₂.

B. AgNO₃ và HCl.

C. AgNO₃ và NaF.

D. KI và Cl₂.

Câu 25: Hydrohalic acid nào là tại đây không được bảo vệ vô lọ thủy tinh?

A. HCl. B. HF.

C. HBr. D. HI.

Câu 26: Hai hóa học nào là tại đây được mang đến vô muối bột ăn nhằm bổ sung cập nhật yếu tắc iodine, phòng tránh căn bệnh u cổ ở người?

A. I₂, HI.

B. HI, HIO₃.

C. KI, KIO₃.

D. I₂, AlI₃.

Câu 27: Để dung hòa 200 ml hỗn hợp NaOH 1M thì thể tích hỗn hợp HCl 0,5M nhớ dùng là

A. 0,5 lít.

B. 0,4 lít.

C. 0,3 lít.

D. 0,6 lít.

Câu 28: Chọn tuyên bố đúng?

A. Các hydrogen halide ko tan nội địa.

B. Ion F^- và Cl^- bị lão hóa vì thế hỗn hợp H₂SO₄ đặc.

C. Các hydrohalic acid thực hiện quỳ tím hóa đỏ au.

D. Tính acid của những hydrohalic acid hạn chế dần dần kể từ HF cho tới HI.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Trong chống thực nghiệm, chlorine hoàn toàn có thể được pha chế bằng phương pháp mang đến KMnO₄ rắn thuộc tính với HCl đặc.

a) Viết phương trình hoá học tập xẩy ra và chứng minh hóa học khử, hóa học oxi hoá, quy trình oxi hoá, quy trình khử.

b) Giả sử lượng chlorine sinh rời khỏi phản xạ vừa phải đầy đủ với 200 mL hỗn hợp chứa chấp NaI 0,1M. Tính lượng KMnO₄ đang được phản xạ nhằm nhận được lượng chlorine bên trên.

Câu 2 (1 điểm): X và Y là nhì yếu tắc halogen nằm trong nhì chu kì tiếp tục vô bảng khối hệ thống tuần trả. Hỗn thích hợp A với chứa chấp 2 muối bột của X và Y với sodium.

a) Để kết tủa trọn vẹn 2,2 gam láo lếu thích hợp A, nên người sử dụng 150 mL hỗn hợp AgNO₃ 0,2M. Tính lượng kết tủa nhận được.

b) Xác quyết định nhì yếu tắc X, Y.

Xem demo Đề Hóa 10 CK2 KNTT

Sở Giáo dục đào tạo và Đào tạo ra ...

Đề đua Học kì 2 - Cánh diều

Năm học tập 2023 - 2024

Môn: Hóa học tập 10

Thời gian lận thực hiện bài: 45 phút

(không kể thời hạn vạc đề)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Số oxi hoá của nitrogen vô thích hợp hóa học NO là

A. +1. B. +2.

C. +3. D. +4.

Câu 2: Cho những thích hợp hóa học sau: CO; CO₂; NaHCO₃; CH₄; K₂CO₃. Số thích hợp hóa học vô cơ C với số oxi hoá +4 là

A. 5. B. 4.

C. 2. D. 1.

Câu 3: Chất bị khử là

A. chất nhận electron.

B. chất nhượng bộ electron.

C. chất với số oxi hoá tạo thêm sau phản xạ.

D. chất với số oxi hoá ko thay đổi sau phản xạ.

Câu 4: Cho phản xạ hoá học tập sau: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Vai trò của HNO₃ vô phản xạ hoá học tập này là

A. chất khử.

B. chất oxi hoá.

C. môi ngôi trường phản xạ.

D. vừa là hóa học oxi hoá, vừa phải là môi trường xung quanh tạo ra muối bột.

Câu 5: Cho những phản xạ hoá học tập sau:

(a) Phản ứng nung vôi.

(b) Phản ứng trung hoà acid – base.

(d) Phản ứng nhen cháy rượu cồn vô bầu không khí.

Số phản xạ toả sức nóng là

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

Câu 6: Phản ứng thu sức nóng là

A. phản ứng giải hòa tích điện bên dưới dạng sức nóng.

B. phản ứng hít vào tích điện bên dưới dạng sức nóng.

C. phản ứng thực hiện tăng sức nóng phỏng môi trường xung quanh.

D. phản ứng không tồn tại sự trao thay đổi tích điện với môi trường xung quanh.

Câu 7: Cho những tuyên bố sau:

(a) Phản ứng xẩy ra Lúc pin được dùng vô Smartphone giải hòa tích điện bên dưới dạng năng lượng điện năng.

(b) Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của một phản xạ hoá học tập kí hiệu là $Δ_{f} H_{298}^{0} .$

(d) Phản ứng tạo ra han sắt kẽm kim loại là phản xạ toả sức nóng.

Số tuyên bố đích thị là

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

Câu 8: Cho phản ứng:

2NaCl (s) → 2Na (s) + Cl₂ (g) (*)

Biết $Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l) = - 411, 2 (k J m o l^{- 1})$ . Nhận xét nào là sau đấy là đúng?

A. Phản ứng (*) toả sức nóng.

B. Phản ứng (*) thu sức nóng.

C. Nhiệt lượng toả rời khỏi của phản xạ (*) là 411,2 kJ.

D. Nhiệt lượng thu vô của phản xạ (*) là 411,2 kJ.

Câu 9: Cho những phương trình sức nóng chất hóa học sau:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = + 176, 0 k J$

(2) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 890, 0 k J$

(3) C(graphite) + O₂ (g) → CO₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 393, 5 k J$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 851, 5 k J$

Số phản xạ thu sức nóng trong số phản xạ bên trên là

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

Câu 10: Cho phản xạ sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của phản xạ là

Cho: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

A. +158 kJ.

B. -158 kJ.

C. +185 kJ.

D. -185 kJ.

Câu 11: Cho nhì miếng Mg với nằm trong lượng vô nhì ống thử chứa chấp nằm trong thể tích hỗn hợp HCl dư, độ đậm đặc hỗn hợp HCl ở từng ống thử là 2M và 0,5M như hình vẽ sau đây.

Đề đua Học kì 2 Hóa học tập 10 Cánh diều với đáp án (10 đề)

Nhận xét đích thị là

A. Mảnh Mg ở ống thử (b) tan không còn trước.

B. Mảnh Mg ở ống thử (a) tan không còn trước.

C. Thể tích khí bay rời khỏi ở ống thử (a) nhiều hơn thế nữa.

D. Thể tích khí bay rời khỏi ở ống thử (b) nhiều hơn thế nữa.

Câu 12: Khi cho 1 lượng xác lập hóa học phản xạ vào trong bình làm cho phản xạ hoá học tập xẩy ra, vận tốc phản xạ tiếp tục

A. ko thay đổi cho tới Lúc kết đốc.

B. tăng dần dần cho tới Lúc kết đốc.

C. lờ đờ dần dần cho tới Lúc kết đốc.

D. tuân theo đòi quyết định luật thuộc tính lượng.

Câu 13: Với phản xạ giản dị và đơn giản với dạng: aA + bB → thành phầm. Tốc phỏng phản xạ được xem theo đòi công thức là

A. $υ = C_{A} . C_{B} .$

B. $υ = k . C_{A} . C_{B} .$

C. $υ = C_{A}^{a} . C_{B}^{b} .$

Xem thêm: toán lớp 4 trang 102 103

D. $υ = k . C_{A}^{a} . C_{B}^{b} .$

Câu 14: Nếu phân chia một vật trở thành nhiều phẩn nhỏ hơn nữa thì diện tích S mặt phẳng sẽ:

A. tăng lên.

B. giảm cút.

C. không thay cho thay đổi.

D. không xác lập được.

Câu 15: Phản ứng 3H₂ + N₂ → 2NH₃ với vận tốc rơi rụng cút của H₂ đối với vận tốc tạo hình NH₃ như vậy nào?

A. phẳng phiu $\frac{1}{2}$ .

B. phẳng phiu $\frac{3}{2}$ .

C. phẳng phiu $\frac{2}{3}$ .

D. phẳng phiu $\frac{1}{3}$ .

Câu 16: Cho phản xạ phân bỏ N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Nồng phỏng lúc đầu của NO₂ là 0 M, sau 100 s là 0,0062 M. Tốc phỏng tầm của phản xạ vô 100 s trước tiên là

A. 1,55.10^-5 (M phút^-1).

B. 1,35.10^-5 (M s^-1).

C. 1,35.10^-5 (M phút^-1).

D. 1,55.10^-5 (M s^-1).

Câu 17: Hãy cho thấy việc dùng hóa học xúc tác đã và đang được vận dụng mang đến quy trình nào là sau đây?

A. Khi ủ nhà bếp than thở, người tao đậy vung nhà bếp lò thực hiện mang đến phản xạ cháy của than thở trì trệ dần.

B. Phản ứng lão hóa SO₂ trở thành SO₃ ra mắt nhanh chóng rộng lớn Lúc xuất hiện V₂O₅.

C. Bột nhôm (aluminum) phản xạ với hỗn hợp HCl nhanh chóng rộng lớn đối với chão nhôm.

D. Người tao chẻ nhỏ củi nhằm nhà bếp lửa cháy mạnh rộng lớn.

Câu 18: Khi sức nóng phỏng gia tăng 10^oC, vận tốc phản xạ hoá học tập tạo thêm 3 chuyến. Để vận tốc phản xạ cơ (đang tổ chức ở 30^oC) tạo thêm 27 chuyến thì nên triển khai phản xạ ở sức nóng phỏng bao nhiêu?

A. 40 ^oC. B. 50 ^oC.

C. 60 ^oC. D. 70 ^oC.

Câu 19: Nhóm halogen ở địa điểm nào là vô bảng tuần trả những yếu tắc hoá học?

A. VA. B. VIIA.

C. VIA. D. IVA.

Câu 20: Halogen nào là sau đấy là hóa học lỏng ở ĐK thường?

A. Fluorine.

B. Chlorine.

C. Bromine.

D. Iodine.

Câu 21: Trong group halogen, năng lực lão hóa của những đơn hóa học thay đổi theo đòi chiều

A. tăng dần dần kể từ fluorine cho tới iodine.

B. hạn chế dần dần kể từ fluorine cho tới iodine.

C. bất biến Lúc cút kể từ fluorine cho tới iodine.

D. tăng dần dần kể từ chlorine cho tới iodine.

Câu 22: Phương trình hoá học tập nào là sau đấy là sai?

A. H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

B. Cl₂(aq) + H₂O(l) ⇄ HCl(aq) + HClO(aq).

C. Cl₂(aq) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br₂(aq).

D. F₂(aq) + 2NaCl(aq) → 2NaF(aq) + Cl₂(aq).

Câu 23: Cho một lượng halogen X₂ thuộc tính không còn với Mg tao nhận được 19 gam magnesium halide. Cũng lượng halogen cơ thuộc tính không còn với Al đưa đến 17,8 gam aluminium halide. Tên và lượng của halogen bên trên là

A. chlorine; 7,1 gam.

B. chlorine; 14,2 gam.

C. bromine; 7,1 gam.

D. bromine; 14,2 gam.

Câu 24: Trong những tuyên bố sau. Phát biểu đích thị là

A. Iodine với nửa đường kính vẹn toàn tử to hơn bromine.

B. Dung dịch NaF phản xạ với hỗn hợp AgNO₃ sinh rời khỏi AgF kết tủa.

C. Fluorine với tính oxi hoá yếu ớt rộng lớn chlorine.

D. Acid HBr với tính acid yếu ớt rộng lớn acid HCl.

Câu 25: Dung dịch axit nào là tại đây ko thể chứa chấp vào phía trong bình thủy tinh?

A. HCl.

B. HF .

C. HNO₃.

D. H₂SO₄.

Câu 26: Để trung hoà 100 ml hỗn hợp NaOH 1,5M thì thể tích hỗn hợp HCl 0,5M nhớ dùng là bao nhiêu?

A. 0,5 lít.

B. 0,4 lít.

C. 0,3 lít.

D. 0,6 lít.

Câu 27: Muối nào là tại đây tạo ra kết tủa white với AgNO₃?

A. KI.

B. CaBr₂.

C. NaCl.

D. Na₂S.

Câu 28: Hòa tan 1,12 gam iron (Fe) vô hỗn hợp HCl dư. Sau phản xạ nhận được thể tích khí H₂ ở ĐK chuẩn chỉnh là

A. 0,2479 lít.

B. 0,4958 lít.

C. 0,5678 lít.

D. 1,487 lít.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Để pha chế khí chlorine (Cl₂) vô chống thực nghiệm, người tao thông thường mang đến potassium permanganate (KMnO₄) thuộc tính với hydrogen chloride (HCl):

${KMnO}_{4} + HCl \overset{t^{o}}{\to} {KCl + MnCl}_{2} {+ Cl}_{2} {+ H}_{2} O$

a) Lập phương trình chất hóa học của phản xạ chất hóa học bên trên vì thế cách thức thăng vì thế electron.

b) Giả sử lượng khí chlorine sinh rời khỏi được đưa vào hỗn hợp chứa chấp muối bột NaBr và KBr. Sau phản xạ nhận được muối bột NaCl và KCl, bên cạnh đó thấy lượng muối bột hạn chế 4,45 gam. Xác quyết định số mol chlorine đang được nhập cuộc phản xạ với 2 muối bột NaBr, KBr bên trên.

Câu 2 (1 điểm): X và Y là nhì yếu tắc halogen nằm trong nhì chu kì tiếp tục vô bảng khối hệ thống tuần trả. Hỗn thích hợp A với chứa chấp 2 muối bột của X và Y với sodium. Để kết tủa trọn vẹn 2,2 gam láo lếu thích hợp A, nên người sử dụng 150 mL hỗn hợp AgNO₃ 0,2M. Xác quyết định nhì yếu tắc X, Y.

Câu 3 (1 điểm): Hãy viết lách nhì phương trình chất hóa học nhằm chứng tỏ bromine với tính lão hóa mạnh rộng lớn iodine.

Xem demo Đề Hóa 10 CK2 CD

Sở Giáo dục đào tạo và Đào tạo ra ...

Đề đua Học kì 2 - Chân trời sáng sủa tạo

Năm học tập 2023 - 2024

Môn: Hóa học tập 10

Thời gian lận thực hiện bài: 45 phút

(không kể thời hạn vạc đề)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Số oxi hoá của S vô ion $H S O_{4}^{-}$ là

A. +2. B. +4.

C. +6. D. +7.

Câu 2: Cho những hóa học sau: NaNO₃; (NH₄)₂CO₃; NH₃; N₂O₃; N₂O₅. Số tình huống nitrogen với số oxi hoá +5 là

A. 4. B. 2.

C. 1. D. 3.

Câu 3: Phản ứng nào là sau đấy là phản xạ oxi hoá – khử?

A. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

B. KOH + HCl → KCl + H₂O.

C. CaO + CO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaCO₃.

D. 3CO + Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CO₂ + 2Fe.

Câu 4: Trong phản ứng: 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) vào vai trò hóa học lão hóa là

A. 8. B. 6.

C. 4. D. 2.

Câu 5: Cho những phản xạ hoá học tập sau:

(1) Phản ứng nhen cháy khí gas.

(2) Phản ứng sức nóng nhôm.

(3) Phản ứng sức nóng phân potassium chlorate (KClO₃).

(4) Phản ứng nung đá vôi (CaCO₃).

Phản ứng toả sức nóng là

A. (1) và (3). B. (1) và (4).

C. (1) và (2). D. (3) và (4).

Câu 6: Phản ứng thu sức nóng là

A. phản ứng hoá học tập vô cơ với sự giải hòa sức nóng năng rời khỏi môi trường xung quanh.

B. phản ứng với ∆_rH < 0.

C. phản ứng hoá học tập vô cơ với sự hít vào sức nóng năng kể từ môi trường xung quanh.

D. phản ứng với ∆_rH = 0.

Câu 7: Cho những đánh giá sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của một phản xạ hoá học tập được kí hiệu là $Δ_{r} H_{298}^{0} .$

(b) Điều khiếu nại chuẩn chỉnh là ĐK ứng với áp suất 1 atm so với hóa học khí.

(d) Enthalpy tạo ra trở thành chuẩn chỉnh của đơn hóa học ở dạng bền nhất vì thế 0.

Số tuyên bố đích thị là

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

Câu 8: Cho phương trình sức nóng hoá học tập sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂(g) + 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 890 k J$

Nhiệt lượng giải hòa rời khỏi khí nhen cháy trọn vẹn 2,479 lít CH₄ ở ĐK chuẩn chỉnh là

A. 890 kJ. B. 89 kJ.

C. – 890 kJ. D. – 89 kJ.

Câu 9: Cho phản xạ sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) . Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của phản xạ được xem theo đòi công thức là

Đề đua Học kì 2 Hóa học tập 10 Chân trời tạo ra với đáp án (10 đề)

Câu 10: Cho phản ứng:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 184, 6 k J$

Trong những tuyên bố sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của phản xạ bên trên là – 184,6 kJ.

(b) Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của phản xạ bên trên là – 92,3 kJ.

(d) Nhiệt tạo ra trở thành chuẩn chỉnh của HCl(g) là 92,3 kJ.

Số tuyên bố đích thị là

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

Câu 11: Cho những tuyên bố sau về vận tốc phản ứng:

(a) Tốc phỏng phản xạ hoá học tập dùng làm Review cường độ xẩy ra nhanh chóng hoặc lờ đờ của một phản xạ.

(b) Tốc phỏng tầm của phản xạ là vận tốc phản xạ bên trên 1 thời điểm nào là cơ.

(d) Tốc phỏng tức thời của phản xạ là vận tốc được xem vô một khoảng tầm thời hạn phản xạ.

Số tuyên bố sai là

A. 4. B. 3.

C. 2. D. 1.

Câu 12: Cho phản xạ hoá học tập sau: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g).

Sau 40 giây, độ đậm đặc của hỗn hợp HCl hạn chế kể từ 0,8M về 0,6M. Tốc phỏng tầm của phản xạ tính theo đòi độ đậm đặc HCl vô 40 giây là

A. 5.10^-3 M/s. B. 2,5.10^-3 M/s.

C. 2.10^-3 M/s. D. 1,5.10^-3 M/s.

Câu 13: Cho phương trình tổ hợp ammonia (NH₃):

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Nếu vận tốc tạo ra trở thành NH₃ là 0,345 M/s thì vận tốc của hóa học phản xạ N₂ là

A. 0,345 M/s.

B. 0,690 M/s.

C. 0,173 M/s.

D. 0,518 M/s.

Câu 14: Để giới hạn sự thối thiu đồ ăn vì thế những phản xạ của oxygen hao hao sự hoạt động và sinh hoạt của vi trùng, người tao thông thường bơm khí nào là tại đây vô những túi đựng đồ ăn trước lúc đóng góp gói?

A. O₂.

B. N₂.

C. CO₂.

D. N₂ hoặc CO₂.

Câu 15: Xét phản xạ giản dị và đơn giản sau:

CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Biểu thức vận tốc tức thời của phản xạ viết lách theo đòi quyết định luật thuộc tính lượng là

A. v = $k \times C_{C O} \times C_{H_{2} O} .$

B. v = $k \times C_{C O_{2}} \times C_{H_{2}} .$

C. v = $C_{C O} \times C_{H_{2} O} .$

D. v = $C_{C O_{2}} \times C_{H_{2}} .$

Câu 16: Khi mang đến và một lượng kẽm (zinc) vô ly đựng hỗn hợp acid HCl, vận tốc phản xạ tiếp tục lớn số 1 khi sử dụng kẽm ở dạng nào là sau đây?

A. Viên nhỏ.

B. Bột mịn, khuấy đều.

C. Lá mỏng tanh.

D. Thỏi rộng lớn.

Câu 17: Cho những nguyên tố sau: độ đậm đặc, sức nóng phỏng, áp suất, diện tích S mặt phẳng, hóa học xúc tác. Trong những nguyên tố bên trên, với từng nào nguyên tố tác động cho tới vận tốc phản ứng?

A. 2. B. 3.

C. 4. D. 5.

Câu 18: Phản ứng của H₂ với I₂ là phản xạ đơn giản:

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)

Nếu độ đậm đặc của những hóa học nhập cuộc phản xạ đều tăng gấp rất nhiều lần, thì

A. tốc phỏng phản xạ bất biến.

B. tốc phỏng phản xạ tăng nhì chuyến.

C. tốc phỏng phản xạ hạn chế nhì chuyến.

D. tốc phỏng phản xạ tăng tứ chuyến.

Câu 19: Nguyên tố nào là tại đây với thông số kỹ thuật electron phần bên ngoài nằm trong là 3s²3p⁵?

A. Chlorine.

B. Fluorine.

C. Bromine.

D. Sulfur.

Câu 20: Halogen ở tình trạng rắn ĐK thông thường là

A. Fluorine.

B. Chlorine.

C. Bromine.

D. Iodine.

Câu 21: Trong những đơn chất: F₂, Cl₂, Br₂, I₂, hóa học với sức nóng nhiệt độ chảy và sức nóng phỏng sôi tối đa là

A. F₂. B. Cl₂.

C. Br₂. D. I₂.

Câu 22: Đặc điểm của halogen là

A. vẹn toàn tử chỉ nhận thêm một electron trong số phản xạ chất hóa học.

B. tạo ra links nằm trong hóa trị với vẹn toàn tử hydrogen.

C. vẹn toàn tử với số lão hóa –1 vô toàn bộ thích hợp hóa học.

D. vẹn toàn tử với 5 electron hóa trị.

Câu 23: Phương trình hoá học tập nào là sau đấy là sai?

A. Fe + Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ FeCl₂.

B. 6NaOH + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.

C. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

D. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.

Câu 24: Cho những tuyên bố sau:

(a) Iodine là yếu tắc nhiều lượng quan trọng mang đến đủ dinh dưỡng của quả đât.

(b) Từ fluorine cho tới iodine sắc tố halogen đậm dần dần.

(d) Hydrofluoric acid (HF) là acid mạnh.

Số tuyên bố sai là

A. 4. B. 3.

C. 2. D. 1.

Câu 25: Phân tử với tương tác nài der Waals lớn số 1 là

A. HCl. B. HI.

C. HBr. D. HF.

Câu 26: Hydrogen halide nào là tại đây được dùng làm tẩy cặn trong số trang bị trao thay đổi nhiệt; hóa học xúc tác trong số xí nghiệp thanh lọc dầu, technology thực hiện nhiều uranium, tạo ra dược phẩm …

A. Hydrogen fluoride.

B. Hydrogen chloride.

C. Hydrogen bromide.

D. Hydrogen iodide.

Câu 27: Dung dịch dùng làm phân biệt những ion halide là

A. Quỳ tím. B. AgNO₃.

C. NaOH. D. HCl.

Câu 28: Kim loại nào là tại đây không tác dụng với acid HCl?

A. Al. B. Zn.

C. Cu. D. Mg.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Lập phương trình hoá học tập của phản xạ oxi hoá – khử sau theo đòi cách thức thăng vì thế electron (chỉ rõ ràng hóa học khử, hóa học oxi hoá, quy trình oxi hoá, quy trình khử).

a) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

b) KI + H₂SO₄ → I₂ + SO₂ + K₂SO₄ + H₂O.

Câu 2 (1 điểm): Cho biết sức nóng nhiệt độ chảy của những halogen như sau:

*Halogen*	F₂	Cl₂	Br₂	I₂
*Nhiệt nhiệt độ chảy (t^oC)*	-220	-101	-7	114

Giải mến sự thay đổi sức nóng nhiệt độ chảy kể từ fluorine cho tới iodine.

Câu 3 (1 điểm): Hoà tan láo lếu thích hợp bột bao gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe₃O₄ vô hỗn hợp HCl rất rất dư, sau thời điểm những phản xạ kết đốc chỉ nhận được hỗn hợp X. Dung dịch X làm mất đi color vừa phải đầy đủ 50 ml hỗn hợp KMnO₄ 0,1M. Tính độ quý hiếm của m.

Xem demo Đề Hóa 10 CK2 CTST

Lưu trữ: Đề đua Hóa học tập 10 Học kì 2 (sách cũ)

Hiển thị nội dung

Xem thêm thắt cỗ đề đua Hóa học tập 10 năm 2023 tinh lọc khác:

Đề đua Giữa kì 1 Hóa học tập 10 với đáp án năm 2023 (10 đề)
Bộ đôi mươi Đề đua Hóa học tập 10 Giữa học tập kì một năm 2023 chuyên chở nhiều nhất
Đề đua Hóa học tập 10 Giữa học tập kì một năm 2023 với yêu tinh trận (15 đề)
Đề đánh giá Hóa học tập 10 Giữa học tập kì 1 với đáp án (10 đề)
Đề đua Hóa học tập 10 Giữa kì 1 với đáp án (10 đề)
Đề đua Hóa học tập 10 Học kì 1 với đáp án (10 đề)
Đề đánh giá Hóa học tập 10 Giữa học tập kì 2 với đáp án (5 đề)
Đề đua Hóa học tập 10 Giữa kì 2 với đáp án (5 đề)

Đã với điều giải bài bác tập luyện lớp 10 sách mới:

(mới) Giải bài bác tập luyện Lớp 10 Kết nối tri thức
(mới) Giải bài bác tập luyện Lớp 10 Chân trời sáng sủa tạo
(mới) Giải bài bác tập luyện Lớp 10 Cánh diều

Săn SALE shopee mon 11:

Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá rất mềm
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài bác giảng powerpoint, đề đua dành riêng cho nhà giáo và gia sư dành riêng cho bố mẹ bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài tương hỗ ĐK : 084 283 45 85

Đã với ứng dụng VietJack bên trên Smartphone, giải bài bác tập luyện SGK, SBT Soạn văn, Văn khuôn, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay lập tức phần mềm bên trên Android và iOS.