tổng hợp kiến thức hóa 10 học kì 2

Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2 bao gồm những kỹ năng trọng tâm 10 chương halogen, oxi – lưu hoàng, cân đối chất hóa học và vận tốc phản xạ. Mời chúng ta nằm trong xem thêm nhé.! Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2

KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ 2

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN

I. Vị trí nhập bảng HTTH những thành phần.

– Gồm đem những thành phần ₉F   ₁₇Cl   ₃₅Br   ₅₃I   ₈₅At. Phân tử dạng X₂ như F₂ khí màu sắc lục nhạt nhẽo, Cl₂ khí gold color lục, Br₂ lỏng gray clolor đỏ lòe, I₂ tinh ranh thể tím.

Bạn đang xem: tổng hợp kiến thức hóa 10 học kì 2

– F có tính âm năng lượng điện lớn số 1 , chỉ mất số oxi hoá –1. Các halogen còn sót lại ngoài số oxi hoá –1 còn tồn tại số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7

Tính tan của muối hạt bạc: AgF                  AgCl¯               AgBr¯              AgI¯

 tan nhiều             trắng             vàng lục          vàng đậm

Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2

II. Tính hóa học hoá học tập của những đơn chất: Tính oxi hoá F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2

III. Điều chế những halogen

a. Nhận biết: Dùng Ag⁺ (AgNO₃) nhằm phân biệt những gốc halogenua.

Ag⁺ + Cl^–  → AgCl ¯ (trắng)     (2AgCl  2Ag  +  Cl₂)

Ag⁺  +  Br^– →  AgBr ¯ (vàng nhạt)

Ag⁺  + I^– → AgI  ¯ (vàng đậm)

I₂  + hồ nước tinh ranh bột  ®→   xanh rớt lam

b. Axit halogenhidric: Dung dịch HF là axit yếu ớt còn những hỗn hợp HCl, HBr, HI là những axit mạnh

Tính axit HF < HCl < HBr < HI

c. Hợp hóa học đem oxi của clo: (Nước Gia-ven và clorua vôi)

– Phản ứng điều chế

– Nước Gia-ven và clorua vôi đem tính tẩy màu sắc và trị khuẩn vì thế những muối hạt NaClO và CaOCl₂ là những hóa học oxi hoá mạnh

– Ứng dụng

——————————¯–—————————

 Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2

CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH

1. OXI.

Oxi là 1 trong phi kim sinh hoạt và là 1 trong hóa học lão hóa mạnh

a. Tác dụng đa số với sắt kẽm kim loại, phi kim (trừ halogen): cần phải có t⁰ tạo ra ôxit

2Mg + O₂ → 2MgO           S  +  O₂ →  SO₂                  C  +  O₂ →  CO₂

b. Tác dụng với những thích hợp hóa học.

CH₄  + 2O₂  →  CO₂ + 2H₂O           C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

c. Điều chế oxi

• PTN: Nhiệt phân KMnO₄ rắn, KClO_{3 rắn}:

2KMnO₄  →  K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂

• CN: Chưng chứa chấp phân đoạn không gian lỏng hoặc năng lượng điện phân nước

2. OZON là dạng thù hằn hình của oxi và đem tính ôxi hóa mạnh rộng lớn O₂ rất rất nhiều

2Ag + O₃ →  Ag₂O + O₂ (ở ĐK thông thường oxi không tồn tại phản ứng)

3. LƯU HUỲNH là hóa học ôxi hóa tuy nhiên yếu ớt rộng lớn O₂, ngoại giả S còn nhập vai trò là hóa học khử khi thuộc tính với oxi

S là hóa học lão hóa khi thuộc tính với sắt kẽm kim loại và H₂ tạo ra sunfua chứa chấp S^2-

a. Tác dụng với khá nhiều kim loại  (có t⁰,tạo ra thành phầm ứng số oxy hoá thấp của kim loại)

Fe + S⁰   FeS^-2  (sắt II sunfua)

Hg + S →  HgS^-2     (thủy ngân sunfua, phản xạ xẩy ra ở t⁰ thường)

b. Tác dụng với H₂:  tạo hidro sunfua hương thơm trứng ung (trứng thối )

H₂ + S     →    H₂S^-2 (hidrosunfua)

S là hóa học khử khi thuộc tính với hóa học ôxi hóa tạo ra thích hợp hóa học với số oxi hoá dương (+4, +6)

c. Tác dụng với một vài phi kim

S + O₂ → SO₂ (khí sunfurơ, lưu hoàng điôxit, lưu hoàng (IV) ôxit.)

S + 3F₂ → SF₆

4. HIDRO SUNFUA (H₂S) là hóa học khử mạnh

a. Tác dụng với oxi có thể tạo ra S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cơ hội tổ chức phản xạ.

2H₂S + 3O₂  → 2H₂O  +  2SO₂   (dư ôxi, thắp cháy)

2H₂S + O₂ →  2H₂O  +  2S

b. Dung dịch H₂S đem tính axit yếu : Khi thuộc tính hỗn hợp kiềm hoàn toàn có thể tạo ra muối hạt axit hoặc muối hạt trung hoà

H₂S  +  NaOH →  NaHS  + H₂O

H₂S  +  2NaOH → Na₂S  + 2H₂O

c. Điều chế khí H₂S: PTN kể từ phản xạ FeS + 2HCl →  FeCl₂  + H₂S­ . Công nghiệp ko sản xuất

Xem thêm: bài tập giải tích 1

5. LƯU HUỲNH ĐIOXIT công thức chất hóa học SO_2, ngoài đi ra đem những tên thường gọi không giống là lưu hoàng dioxit hoặc khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.

a. Tính hóa học hoá học:

– SO₂ là 1 trong oxit axit: tác dụng với nước tạo ra axit sunfurơ H₂SO₃

SO₂ + NaOH →  NaHSO₃ hoặc SO₂ + 2 NaOH →  Na₂SO₃  +  H₂O

– SO₂ vừa phải là hóa học khử, vừa phải là hóa học oxi hoá

SO₂ +  Br₂  +  2H₂O  →  2HBr  +  H₂₄  (SO₂đóng tầm quan trọng là hóa học khử)

  SO₂+ 2H₂S ®→ 2H₂O +  3(SO₂đóng tầm quan trọng là hóa học oxi hoá)

b. Điều chế

Phòng thí nghiệm: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Công nghiệp: 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

6. LƯU HUỲNH (VI) OXIT công thức chất hóa học SO₃, ngoại giả còn tên thường gọi không giống lưu hoàng tri oxit, anhidrit sunfuric.

 a. Là một ôxit axit

 b. Tác dụng với H₂O  tạo ra axit sunfuric:                            SO₃ + H₂O →  H₂SO₄ + Q

c. Tác dụng với oxit bazơ và bazơ  tạo muối hạt sunfat:                     SO₃ + 2NaOH →  Na₂SO₄ + H₂O

7. AXIT SUNFURIC H₂SO₄ ở hiện trạng loãng là 1 trong axit mạnh, ở  hiện trạng quánh là 1 trong hóa học ôxi hóa mạnh.

a. Tính hóa học của axit sunfuric loãng là axít mạnh làm đỏ lòe quì tím, thuộc tính kim loại(trước H₂) giải hòa H_2, tác dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối hạt.

b. Tính hóa học của axit sunfuric quánh là 1 trong hóa học ôxihóa mạnh và đem tính háo nước

c. Tính oxi hoá mạnh: axit sunfuric quánh rét oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt), nhiều phi kim (C, S, P…) và nhiều thích hợp chất:

2Fe  +  6 H₂SO₄  →   Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

Cu + 2 H₂SO₄   → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Lưu ý: Al, Fe, Cr ko thuộc tính với H₂SO₄  đặc nguội, vì thế sắt kẽm kim loại bị thụ động hóa.

2H₂SO_4(đ)  +  C  → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

2H₂SO_4(đ) +  S  →        3SO₂ + 2H₂O

FeO + H₂SO_{4 (đ)} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

d. Tính háo nước: hấp thụ nước của một vài hóa học cơ học.

Ví dụ: nhỏ H₂SO_4(đ)   vào đàng saccarozơ

C₁₂H₂₂O₁₁  +      H₂SO_4(đ)  →  12C + H₂SO₄.11H₂O

2H₂SO_4(đ)  +  C      CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Điều chế axit sunfuric:

– Sản xuất SO₂ kể từ FeS₂  hoặc S:       4FeS₂ + 11O₂   →  2Fe₂O­₃ + 8SO₂   hoặc S + O₂ →  SO₂

– Oxi hoá SO₂                                       2SO₂ + O₂  → 2SO₃

– Hấp thụ SO₃ vị H₂SO₄:     SO₃ + H₂SO₄ →  H₂SO₄.nSO₃ (ôleum)

H₂SO₄.nSO₃ + n H₂O →  (n+1) H₂SO₄

Nhận biết ion sunfat: Nhận biết gốc SO₄^2- (sunfat) sử dụng hỗn hợp muối hạt bari như BaCl₂ hoặc Ba(OH)₂. Tạo kết tủa White BaSO₄ ko tan nhập axit

BaCl₂ + Na₂SO₄  → BaSO₄ ¯ + 2NaCl

BaCl₂ + H₂SO₄  → BaSO₄ ¯ + 2HCl

——————————¯–—————————

 Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2

CHUYÊN ĐỀ 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC

I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1. Khái niệm: Tốc phỏng phản xạ là đại lượng đặc thù cho tới phỏng biến đổi thiên mật độ của một trong số hóa học nhập cuộc phản xạ hoặc thành phầm tạo ra trở nên nhập một đơn vị chức năng thời hạn .

Công thức tính vận tốc tầm của phản xạ :  V=    mol/(l.s)   (V) t = thời hạn sau (t₂) – thời hạn đầu (t₁)

Đối với phản xạ tổng quát mắng dạng  :   a A   +   b B   c C   +    d D

V =  = =  =

2. Các nhân tố tác động cho tới vận tốc phản ứng

– Hình ảnh tận hưởng của nồng độ: Tốc phỏng phản xạ tỉ trọng thuận với mật độ những hóa học nhập cuộc phản xạ .

– Hình ảnh tận hưởng của áp suất: (Đối với phản xạ đem hóa học khí nhập cuộc ) : Khi áp suất tăng , vận tốc phản xạ tăng (hoặc ngược lại )

– Hình ảnh tận hưởng của sức nóng phỏng : khi sức nóng phỏng tăng , vận tốc phản xạ tăng (hoặc ngược lại ) .

– Hình ảnh tận hưởng của diện tích S mặt phẳng : (Đối với phản xạ đem hóa học rắn nhập cuộc ) : Khi diện tích S mặt phẳng tăng , vận tốc phản xạ tăng .

– Hình ảnh tận hưởng của hóa học xúc tác: Chất xúc tác là hóa học thực hiện tăng vận tốc phản xạ , tuy nhiên không xẩy ra tiêu tốn nhập phản xạ.

II – CÂN BẰNG HÓA HỌC

1. Phản ứng một chiều: Là phản xạ chỉ xẩy ra bám theo một chiều xác lập (không đem chiều ngược lại )

aA   +   bB     cC   +    dD

2. Phản ứng thuận nghịch: Là phản xạ nhưng mà nhập ĐK xác lập hoàn toàn có thể mặt khác xẩy ra bám theo hai phía ngược nhau

a A   +   b B  ↔    c C   +    d D

3. Cân vị hóa học: Là hiện trạng của hệ phản xạ thuận nghịch ngợm , bên trên cơ vận tốc phản xạ thuận và nghịch ngợm đều nhau và mật độ những hóa học bất biến nữa.Cân vị chất hóa học là 1 trong cân đối động.

4. Sự vận động và di chuyển cân đối hóa học:

Khái niệm: Sự trả dich cân đối là sự việc đánh tan hiện trạng cân đối cũ nhằm trả sang trọng hiện trạng cân đối mới nhất vì thế những nhân tố bên phía ngoài (nồng phỏng, sức nóng phỏng, áp suất) hiệu quả lên cân đối.

Nguyên lí vận động và di chuyển cân đối (Lơ satơliê) : Một phản xạ thuận nghịch ngợm đang được ở hiện trạng cân đối , khi Chịu đựng một hiệu quả kể từ bên phía ngoài như đổi khác (nồng phỏng , sức nóng phỏng , áp suất ); cân đối tiếp tục vận động và di chuyển theo hướng thực hiện hạn chế hiệu quả bên phía ngoài cơ.

Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2, Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2

Các nội dung bài viết khác:

Đề ganh đua test chất lượng tốt nghiệp trung học phổ thông môn chất hóa học Hàn Thuyên – Bắc Ninh

Đề ganh đua test chất lượng tốt nghiệp trung học phổ thông 2021 môn hóa học

Đáp án 30 câu trắc nghiệm cuối khóa modun 3 hóa THPT

Đề ganh đua nhập 10 thường xuyên hóa

Kế hoạch bài bác dạy dỗ modul 2 toàn bộ những môn

Xem thêm: căn bậc 3 của 125 là

Thẻ: Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2, Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2 full, Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2, Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2, K.iến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2 

Liên hệ:  Facebook: Sinhh Quách

              Fanpage: PageHoahocthcs